QUÍMICA - Acidez, basicidade e a hidrólise dos sais

Foram preparadas soluções de mesma concentração de cinco ácidos diferentes, numerados conforme a tabela abaixo. Analisando as informações fornecidas, conclui-se que o ácido que apresenta a maior constante de ionização é o:

Deseja-se preparar uma solução-tampão acetato de concentração 0,1 mol/L, com pH igual a 3,7, e dispondo de soluções de ácido acético e de acetato de sódio, ambas de mesma concentração (0,1 mol/L). A razão entre as concentrações de ácido acético e acetato, nessa solução-tampão, será de:

(Dado: pKa (ácido acético) = 4,7)

(FGV-RJ) O hipoclorito de sódio, NaOCℓ, é o principal constituinte da água sanitária. Soluções diluídas de água sanitária são recomendadas para lavagem de frutas e verduras. A equação a seguir representa o equilíbrio químico do íon hipoclorito em solução aquosa a 25 °C:

Considerando a equação fornecida, o pH de uma solução aquosa de NaOCℓ de concentração 0,01 mol/L, a 25 °C é:

Dados: pOH = -log [OH^-] e pH + pOH = 14

A constante de ionização de um ácido monoprótico fraco, cuja concentração em quantidade de matéria é de 0,5 mol/L, é de 2 · 10^-2. O grau de ionização desse ácido é de:

A maioria dos sistemas biológicos trabalha com uma faixa de pH bastante restrita. Quaisquer alterações, por mínimas que sejam, comprometem o funcionamento desses sistemas, ou mesmo os inviabilizam. Uma forma de evitar que essas variações bruscas ocorram é através dos mecanismos de tamponamento. Um exemplo de solução-tampão está assinalado em:

Considere as informações a seguir, nas quais estão listados ácidos com seus respectivos graus de ionização (a 18 °C) e suas aplicações:

• ácido cianídrico: HCN (α = 8,0 . 10^-3%) – utilizado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial, atualmente seu uso é focado para pesticidas, fertilizantes, corantes e produção de plástico.
• sulfeto de hidrogênio: H₂S (α = 7,6 . 10^-2%) – encontrado no refino do petróleo, é um gás muito nocivo e venenoso, utilizado como redutor em técnicas laboratoriais.
• ácido fosfórico: H₃PO₄ (α = 27%) – empregado na indústria alimentícia como acidulante, na indústria farmacêutica para a obtenção de insulina e na fabricação de fertilizantes.

ácido perclórico:   (α = 97%) – seus sais são utilizados em composições explosivas e como herbicidas.    

Analisando as referidas afirmações, pode-se afirmar que:

A força dos ácidos está relacionada com sua capacidade de sofrer ionização em meio aquoso. Considere a tabela abaixo, na qual estão indicadas as constantes de ionização de alguns desses ácidos:

* 1^a ionização

Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que:

A amônia, NH₃, é um dos compostos mais importantes do ponto de vista econômico. Em água, essa base se ioniza, segundo a equação química abaixo:

A 25 ºC, a constante de ionização da amônia é de 1,8 · 10^-5. Sobre essa informação, afirma-se corretamente que:

O HCN, cianeto de hidrogênio, é um composto extremamente tóxico que, em água, ioniza-se fracamente. Sua constante é de apenas 4,0 · 10^-10. Uma solução aquosa de concentração 1,0 mol/L tem um pH de:

(Dado: log 2 = 0,30)

Preparou-se uma solução aquosa de cianeto de amônio, NH₄CN, adicionando-se o sal, em quantidade estequiométrica, em água suficiente para preparar 500 mL de solução. O pH da solução foi verificado com o uso de um peagâmetro, e revelou um valor:

(Dados: K_b (NH₄OH) = 1,8 · 10^-5; K_a (HCN) = 5 · 10^-10)

Uma solução de acetato de sódio, CH₃COONa, foi preparada pela adição do sal em água suficiente para 1 L. Sobre essa solução, é correto dizer que:

É muito comum discutir-se o pH e o pOH de soluções de ácidos e bases, ou até mesmo de óxidos. No entanto, os sais, como são resultado de reações de neutralização são, frequentemente, vistos como neutros em suas soluções aquosas, o que não corresponde à realidade. Considerando os sais: NaCl, NH₄Cl, CaCO₃, NaCN, Ba(CN)₂, o único sal que formará uma solução com pH neutro é o:

Preparou-se uma solução aquosa de um ácido fraco, monoprótico, com concentração de 0,5 mol/L. O pH da solução foi medido e o resultado encontrado foi 5,0. A constante de ionização desse ácido é de:

Os indicadores ácido-base são substâncias que possibilitam verificar o pH aproximado do meio através de mudanças de cor. A tabela a seguir contém dois indicadores de uso comum em laboratórios:

Esses indicadores foram testados em soluções diluídas das seguintes substâncias: HCl, NaOH, NH₄Cl e NaCN. As cores esperadas em cada solução são, respectivamente:

(PUC-RS) Considere as informações e as equações a seguir, que representam reações de neutralização total.

O papel tornassol é um indicador ácido-base bastante utilizado. Como sua faixa de viragem é ampla, ele só é usado para indicar se a solução é ácida (quando fica vermelho) ou se é básica (quando fica azul).

Equações:

O papel tornassol ficará azul em contato com a solução resultante, na/nas reação/reações: